LEY DE BOYLE
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3.1 Ley de Boyle.
En 1.660 el Químico inglés Robert Boyle (1627- 1691) realizó una serie de experiencias que relacionaban el volumen y la presión de un gas, a temperatura constante. Boyle observó que cuando la presión del gas aumentaba, el volumen se reducía, y a la inversa, cuando la presión disminuía, el volumen aumentaba. Con base en los resultados de sus experimentos Boyle formuló la siguiente ley: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

V * 1 = Constante. V1 = P2_ Entonces, P1.V1 = P2.V2

P V2 P1

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http://platea.pntic.mec.es/cpalacio/boyle2.htm
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http://bergidumflavium.iespana.es/UNED/QUIMICA-UNED-PONFERRADA/APUNTES/GASES/GASES-TEST.pdf